exemple d`hydrure de carbone

Les hydrures métalliques consistent essentiellement en protons (ions hydrogène positifs, H +) et en atomes métalliques dans une mer d`électrons. Une caractéristique intéressante et unique de ces hydrures est qu`ils peuvent être non stoechiométriques, ce qui signifie fondamentalement que la fraction des atomes de H aux métaux ne sont pas fixées. Co (CO) 4 et H2Fe (CO) 4. L`autre mécanisme principal implique la réduction électrolytique de l`hydrogène ionisé sur la surface du treillis métallique, suivie également par la diffusion des protons dans le treillis. Leur collage est généralement considéré comme métallique. Les composés Nonstoechiométriques ont une composition variable. Les hydrures moléculaires impliquent souvent des ligands supplémentaires tels que le Dibal hydrure (Dibal) se compose de deux centres en aluminium pontés par des ligands hydrure. Les exemples courants sont l`ammoniac (NH3), le méthane (CH4), l`éthane (C2H6) (ou tout autre hydrocarbure) et l`hydrure de nickel (NiH), utilisés dans les accus NiMH. Dans les hydrures, l`hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, de sorte que leurs propriétés sont plus distinguées. Par exemple, lorsqu`un métal alcalin réagit avec du gaz hydrogène sous la chaleur, un hydrure ionique est produit.

La différence dans la capacité de don de proton de HF et les autres composés HX est due à une variété de facteurs, parmi eux étant le lien fort qui se forme entre l`hydrogène et le fluor. Contrairement à d`autres hydrures légères comme l`ammoniac, l`eau et le fluorure d`hydrogène, le méthane ne présente pas d`effets anormaux attribués à la liaison hydrogène, et ses propriétés sont bien conformes à la tendance dominante des hydrures du groupe 14 plus lourds. Les deux composés ont des utilisations spécifiques dans les réactions de réduction organique et inorganique. Tous les autres éléments du groupe 14 forment des hydrures qui ne sont ni bons ni H + ni bons donneurs H −. Cette valeur n`a pas été observée expérimentalement, ce qui peut probablement être attribué à deux facteurs: (1) le nuage d`électrons de H − est diffus et facilement compressible, et (2) il y a probablement un certain caractère covalente à la liaison métal-hydrogène. Vous pouvez penser que les hydrures sont tous intacts par la liaison hydrogène en raison de la présence d`au moins un atome d`hydrogène, mais c`est faux. Dans ces substances, la liaison à l`hydrure est formellement une liaison covalente tout comme la liaison faite par un proton dans un acide faible. Selon la Convention de l`IUPAC, par priorité (électronégativité stylisée), l`hydrogène tombe entre le groupe 15 et les éléments du groupe 16. Ils sont faciles à préparer en ajoutant de l`acide dilué au sulfure de métal, au sélénure et au Telluride correspondants.

Le palladium absorbe jusqu`à 900 fois son propre volume d`hydrogène à température ambiante, formant de l`hydrure de palladium. L`ammoniac peut réagir avec l`acide sulfurique pour produire du sulfate d`ammonium, qui est aussi un engrais important. Figure: l`image suivante trace les points d`ébullition de divers hydrures avec des éléments des groupes 14-17. État de borane. Leur volatilité est intermédiaire entre les alcanes et les Germanes.